Ковалентная полярная связь — связь, образующаяся между атомами при совместном использовании электронов и обладающая неравномерным распределением зарядов — определение, примеры и механизм действия

Ковалентная полярная связь является одним из видов ковалентных связей, которые образуются между атомами в химических соединениях. Она основана на совместном использовании электронов внешних оболочек атомов. Особенностью данного вида связи является неравномерное распределение электронной плотности между атомами, что приводит к появлению диполя и полярности молекулы.

Ковалентная полярная связь образуется, когда атомы разных элементов разделяются различной электроотрицательностью. Электроотрицательность элемента определяет его способность притягивать электроны к себе. Если атом с большей электроотрицательностью притягивает электроны сильнее, то он приобретает частично отрицательный заряд, а атом с меньшей электроотрицательностью — частично положительный.

Примеры веществ, содержащих ковалентные полярные связи, включают такие соединения, как вода (H₂O), гидроксид аммония (NH₄OH), аммиак (NH₃), сероводород (H₂S) и диоксид серы (SO₂). Во всех этих соединениях наблюдаются значительные различия в электроотрицательности атомов, что приводит к образованию полярных связей.

Что такое ковалентная полярная связь?

При образовании ковалентной полярной связи один атом притягивает электроны сильнее, чем другой. Атом, притягивающий электроны сильнее, становится «частично отрицательно заряженным», тогда как атом, отдавший электроны, становится «частично положительно заряженным». Это создает разность электрического потенциала между атомами и обуславливает полярность связи.

Ковалентная полярная связь встречается в различных химических соединениях. Например, водные молекулы (H₂O) образуются благодаря ковалентной полярной связи между атомами водорода и атомом кислорода. Атом кислорода сильнее притягивает электроны и приобретает небольшой отрицательный заряд, в то время как атомы водорода имеют небольшой положительный заряд. Эта разность зарядов создает полярность водных молекул и обуславливает их многие особенности, такие как высокая электроотрицательность, способность образовывать водородные связи и свойства растворителя.

Таким образом, ковалентная полярная связь играет важную роль в химии и объясняет многие свойства и поведение химических соединений.

Определение и принцип действия

Принцип действия полярной ковалентной связи основан на различии электроотрицательностей атомов. Электроотрицательность – это способность атома притягивать электроны. Если электроотрицательность одного из атомов выше, чем у другого, то возникает полярность. Атом с более высокой электроотрицательностью притягивает электроны сильнее и становится отрицательно заряженным (δ-) полюсом, в то время как другой атом, с меньшей электроотрицательностью, приобретает положительный заряд (δ+).

Важно отметить, что полярность ковалентной связи может быть разной. В некоторых случаях разница в электроотрицательности между атомами достаточно велика, и связь называется ионно-ковалентной. В других случаях разница не такая большая, и связь называется полярно-ковалентной. В обоих случаях образуется полярная связь, но степень полярности может быть разной.

Примеры ковалентной полярной связи

Ковалентная полярная связь встречается во многих химических соединениях. Рассмотрим несколько примеров:

• Вода (H2O) — это пример молекулы, в которой имеется ковалентная полярная связь. Водный молекул состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома кислорода (O). Кислородный атом удерживает электроны связи ближе к себе, что делает его частично отрицательно заряженным, а атомы водорода — частично положительно заряженными. Таким образом, в молекуле воды образуется полярная связь между атомами кислорода и водорода.
• Аммиак (NH3) — это молекула, которая имеет полярные ковалентные связи. В молекуле аммиака имеется один атом азота (N) и три атома водорода (H). Азотный атом обладает большей электроотрицательностью, поэтому удерживает электроны связей ближе к себе и становится частично отрицательно заряженным, а водородные атомы — частично положительно заряженными.
• Хлороводород (HCl) — это пример простой неорганической молекулы, образованной ковалентной полярной связью. В этом соединении атом водорода (H) связывается с атомом хлора (Cl). Хлороводород является полярной молекулой, так как электроны связи смещены ближе к хлору за счет его более высокой электроотрицательности.

Это лишь некоторые из множества примеров ковалентной полярной связи, которые встречаются в химии. Эти связи имеют важное значение для определения свойств соединений и их взаимодействий.

Водный растворитель

Вода является универсальным растворителем благодаря своим уникальным химическим свойствам. Она образует водородные связи с положительно и отрицательно заряженными атомами или группами атомов в растворенном веществе. Это позволяет ей эффективно растворять множество различных веществ, включая и соли, и молекулярные соединения.

Водные растворители широко используются в различных сферах, включая химическую промышленность, биологические исследования и медицину. Благодаря своей широкой доступности и растворительным свойствам, водный растворитель является одним из наиболее распространенных видов растворителей.

Молекула аммиака