Что такое электролиты и неэлектролиты. Значение и примеры в химии и биологии

Электролиты и неэлектролиты – это термины, широко использующиеся в химии для обозначения веществ, которые являются или не являются проводниками электрического тока.

Электролиты представляют собой вещества, способные электролитической диссоциацией разлагаться на ионы в растворе. Это означает, что водные растворы электролитов могут проводить электрический ток. Электролиты могут быть как кислотами, так и основаниями, а также солями. Они играют важную роль в биологии, химии и многих других отраслях науки и технологии.

Неэлектролиты, наоборот, не разлагаются на ионы в растворе и не проводят электрический ток. Это вещества, чья молекула остается непроизвольной и интактной в растворе. Примерами неэлектролитов являются многие органические соединения, такие как углеводороды, алкоголи, амины, а также некоторые неорганические вещества, включая некоторые газы и растворы некоторых солей.

Электролиты — определение и свойства

1. Диссоциация — способность электролитов расщепляться на ионы в растворе или в расплавленном состоянии. Это происходит благодаря взаимодействию с молекулами растворителя или при нагревании до определенной температуры.
2. Проводимость — способность электролитов передавать электрический ток. Ионы, образующиеся в результате диссоциации, перемещаются под воздействием электрического поля и принимают участие в электрическом токе.
3. Электролитическая реакция — электролиты могут участвовать в электролизе, то есть процессе разложения вещества на ионы при прохождении электрического тока через него.
4. Ионные связи — электролиты образуются за счет ионных связей, которые возникают между положительно и отрицательно заряженными ионами.

Примеры электролитов включают соли, кислоты и щелочи. Натрий хлорид (NaCl), соль кухонная или поваренная соль, является одним из наиболее распространенных электролитов. В растворе соль диссоциирует на натриевые (Na+) и хлоридные (Cl-) ионы, которые способны проводить электрический ток.

Примеры электролитов

Вот некоторые примеры электролитов:

1. Соль (NaCl) — при растворении в воде образует ионы натрия (Na+) и хлорида (Cl-).

2. Кислоты, такие как серная кислота (H2SO4), соляная кислота (HCl) и уксусная кислота (CH3COOH) — они диссоциируют в воде, образуя ионы водорода (H+) и соответствующие анионы.

3. Щелочи, такие как натриевая (NaOH) и калиевая (KOH) гидроксиды — они также диссоциируют в воде, образуя ионы гидроксида (OH-).

4. Различные соли, такие как медный сульфат (CuSO4), калиевый нитрат (KNO3) и кальций хлорид (CaCl2) — все они растворяются в воде, образуя ионы, которые делают растворы электролитически активными.

Важно отметить, что не все вещества являются электролитами. Например, молекулярные вещества, такие как глюкоза (C6H12O6) или спирт (C2H5OH), не образуют ионов при растворении и не проводят электрический ток.

Знание о электролитах играет важную роль в различных областях, включая химию, биологию и медицину.

Неэлектролиты — значение и особенности

Одной из особенностей неэлектролитов является то, что они не диссоциируют в воде на положительно и отрицательно заряженные ионы, в отличие от электролитов. Это связано с их молекулярной структурой. Неэлектролиты, в основном, представлены молекулами, в которых электрические заряды не разделены.

Примерами неэлектролитов могут быть органические вещества, такие как сахар (сахароза), спирт (этиловый спирт), уксусная кислота и многие другие. Кроме того, некоторые неорганические соединения, например, диоксид углерода (углекислый газ) и сернистый газ, также являются неэлектролитами.

Неэлектролиты обладают меньшей электропроводностью в водных растворах по сравнению с электролитами. Это объясняется тем, что в воде молекулы неэлектролитов остаются недиссоциированными, а следовательно, не способны проводить электрический ток.

Примеры неэлектролитов

Вот некоторые примеры неэлектролитов:

Эти вещества обладают низкой электропроводностью из-за отсутствия ионов, необходимых для передачи тока.